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离子反应教案精选15篇，助力教学深度理解与实践

离子反应教案（精选15篇）

作为一名优秀的教师，编写教案是不可或缺的工作。这样的工作有助于我们积累教学经验，并持续提升教学水平。那么，我们该如何撰写教案呢？以下是由小编搜集并整理的离子反应教案，供大家参考和学习。

离子反应教案 1

（一）知识目标

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

强电解质、弱电解质的含义

教学难点：

强电解质、弱电解质的含义

教学方法：

设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

在上节课中，我们探讨了氧化还原反应，这种反应的区分依据是电子的转移与否。然而，化学反应的分类方式不止一种。还有一种关键的方法，那就是将所有涉及离子的反应统称为离子反应。接下来，我们将深入探讨这类反应。

[板书]第二节离子反应

[设问]

依据初三所学的知识，我们需探究哪些物质在何种条件下能够电离，从而产生能够自由移动的离子。

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：

氯化氢气体、氢氧化钙固体、硝酸钾固体、二氧化碳、汞、氨气、氢氧化钾溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫磺、铝。

由上答案分析出非电解质的`概念。

[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

学生在讨论中得出结论后，教师和学生一起回顾并总结了在理解电解质和非电解质概念时需要注意的关键点。

[板书]

（1）电解质、非电解质应是化合物。

电解质的导电条件在于其存在于水溶液中或处于熔融状态。以碳酸钙为例，尽管它的水溶液几乎不具备导电性，但一旦熔融，却能导电，这表明碳酸钙属于电解质。

电解质的导电性依赖于化合物自身能够电离出能够自由移动的离子，而非通过化学反应产生的新物质来实现导电。例如，二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）在溶于水后能够导电，这是因为它们与水反应生成了碳酸（H2CO3）和亚硫酸（H2SO3），这两种化合物本身具有导电性。因此，二氧化碳和二氧化硫本身并不属于电解质。

某些化合物在水中难以溶解，例如硫酸钡和氯化银，由于它们的溶解度极低，以至于无法检测到其水溶液的导电性能。然而，即便如此，这些化合物溶解于水中的部分能够完全电离，因此它们仍属于电解质类别。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

[设问]电解质为什么能导电？

[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

1、电解质溶液导电原因

引导学生回顾起在初中阶段学习的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等溶液之所以能够导电的原理。

学生分析指出，电解质在溶解于水后，会进行电离作用，生成能够自由游动的离子。一旦与直流电源相连接，这些离子便会按照特定方向移动，并在电极处发生化学反应，进而产生电流。

在相同的实验条件下，各种类型的酸、碱、盐溶液，它们的电导性能是否一致呢？

[演示实验]P14实验1-1

让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

实验结果显示，在相同的实验条件下，各种类型的酸、碱以及盐的溶液在导电性能上存在显著差异。

2、电解质溶液导电能力强弱

[学生阅读]教材的相关内容

电解质溶液的导电能力受两个因素影响，一是单位体积内所含离子的数量，即离子的浓度；二是离子所携带的电荷量。在溶液体积、浓度及阴阳离子电荷数均等的前提下，溶液的导电能力主要受自由离子数量影响，导电性较强的溶液在单位体积内所含可自由移动的离子数量必然超过导电性较弱的溶液中的相应数量。

通过研究这些物质的内部构造及其在溶解于水中的变化，我们得以提炼出强弱电解质的定义。

[板书]三、强电解质、弱电解质

在水溶液中，这类电解质能够完全解离成带电粒子，例如：包括强酸、强碱以及绝大多数的盐类。

2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

学生在阅读教材指定内容后，对强电解质与弱电解质进行了深入对比，并据此填写了相应的表格。

强调：

（1）典型的强、弱电解质要熟记。

BaSO4和AgCl等物质在水中的溶解度极低，即便是在熔融状态下或者溶解于水中，它们也能完全离解成离子，因此它们属于强电解质。

强电解质与弱电解质之间的本质差异在于它们是完全电离还是仅部分电离，而非依据溶液的导电能力来加以区分。

[板书]3、电解质熔液的电离

请阐述氯化氢、氯化钾、硫酸铝、氯化钡等物质在溶解于水后所形成的电离反应式。

在黑板上书写着以下化学方程式：氯化氢分解为氢离子和氯离子，氯化钾分解为钾离子和氯离子，硫酸铝分解为铝离子和硫酸根离子。

氯化钡分解为钡离子和氯离子，同时生成钠离子和氢离子以及硫酸根离子，再进一步反应生成钠离子和碳酸氢根离子。

强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3

解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、

质（部分电离）弱碱：如、Cu(OH)2

水：H2O

[布置作业]P18习题一、1习题四

离子反应教案 2

教学目标概览

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

培养学生掌握从具体到抽象，再从抽象回到具体去理解事物的技巧。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点： 离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

复分解反应是一种在电解质水溶液中发生的离子反应过程，此类反应的发生条件是生成物中必须含有沉淀、气体或难电离物质中的至少一种。

例：

产生不易溶解的化合物，例如氢氧化铜、硫酸钡、氯化银等。当硫酸铜与氯化钡反应时，会生成硫酸钡沉淀和氯化铜。化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。

产生气体化合物，例如：硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等，其化学反应式为：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。

产生难以电离的化合物，例如弱酸性物质、碱性物质以及水等。氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水。

在产生沉淀、气体或难以电离的化合物时，离子的浓度会发生怎样的变化呢？

[回答] 离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件

复分解反应得以进行的必要条件是，反应产物中必须有沉淀、气体或难以电离的物质（如弱酸、弱碱、水等）生成，这通常意味着反应会朝着降低离子浓度的方向进行。

氧化还原型离子反应能否发生，关键在于氧化剂与还原剂的相对强度，这需要依据氧化还原反应的规律来进行判断。

[练习]

1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合

（2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中

(4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

硫酸铜溶液与硫化钾溶液发生化学反应，生成硫化铜沉淀和硫酸根离子：硫酸铜中的铜离子与硫化钾中的硫离子结合，形成不溶于水的硫化铜沉淀，同时释放出硫酸根离子。

硝酸银溶液遇到氯化钠溶液时，银离子与氯离子结合，生成氯化银沉淀。

将碳酸钡加入稀盐酸溶液，会发生以下化学反应：碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、水和二氧化碳气体。

将铁块投入稀释的盐酸溶液中，会发生化学反应，具体表现为：铁与氢离子反应，生成三价铁离子和氢气，并以气泡形式逸出。反应方程式如下：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑。

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

在改写离子方程式为化学方程式时，核心在于准确挑选出方程式中各离子所对应的化合物。以下是一些总结出的规律：若离子方程式中包含H＋，则应选用强酸，但同时需留意是否存在还原性离子，例如不应选用HNO3（例如：2H＋与S2－反应生成H2S气体↑）；若存在OH－，则应选择可溶性强碱；若存在酸根离子，通常应选择钾、钠、铵盐；若存在金属阳离子，一般应选择其强酸盐。

[板书] H＋——强酸

OH－——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）在反应中，两个氢离子与一个硫离子结合，生成硫化氢气体并释放出来。（2）碳酸根离子与两个氢离子反应，产生水分子和二氧化碳气体。

（3）铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应式为Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓；（4）锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，反应式为Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑。

接下来，我们将探讨本节的核心议题，即探讨溶液中的离子是否能够大量共存的问题。

[板书]七、关于离子大量共存问题：

离子共存现象表明，离子间不会发生化学反应。相反，若离子间发生反应，则它们便无法共同存在。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

在A组中，存在钠离子、硫氢根离子、铜离子和氯离子；而在B组中，则包含硫氢根离子、钠离子、氢氧根离子和钾离子；至于C组，则由钾离子、高锰酸根离子、氯离子和氢离子组成。

DH+、氯离子、钠离子、亚硫酸根离子，以及E组中的钾离子、硫离子、氯离子、钠离子，还有F组中的钾离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氢离子。

[拓展]

由于会产生气体，这些物质无法大量同时存在。例如，氢离子与碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子、氢硫根离子等，它们之间便难以大量共同存在。

由于生成沉淀，导致它们无法大量同时存在。例如，银离子与氯离子；钡离子与碳酸根离子、亚硫酸根离子等。

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；

由于氧化还原反应的限制，这些物质无法大量同时存在。举例来说，铁离子Fe3+与硫离子S2-、碘离子I-等便是如此。

在酸碱度不同的环境中，某些离子难以大量并存。例如，在酸性溶液中，弱酸根离子无法稳定存在；同样，弱酸的酸式根离子在酸性和碱性溶液中都无法稳定存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

在pH值为7的溶液中，存在铝离子（Al3+）、氯离子（Cl―）、硫酸根离子（SO42―）和碳酸氢根离子（HCO3―）。

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

[布置作业] P19习题五、六

离子反应教案 3

一、学习目标

1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

深入领悟离子反应和离子方程式的内涵，感受科学法则所蕴含的广泛普适价值。

4．掌握离子方程式的书写。

二、教学重点及难点

重点：

1．强电解质和弱电解质。

2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、设计思路

通过观察碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液以及氯化钙溶液反应所呈现的相似现象，我们开始深入探究其反应的内在机理。在掌握了电解质在溶液中的具体形态之后，我们进一步探讨了强电解质溶液中复分解反应的本质，并学习了如何正确书写离子反应方程式。

四、教学过程

在上一节课中，我们了解到碳酸钠溶液在与氢氧化钙溶液以及氯化钙溶液反应时，均会产生白色的碳酸钙沉淀，并且这些反应过程中并没有出现其他任何反应迹象。那么，这两个化学反应在根本性质上是否相同呢？为了解答这一问题，我们首先需要观察两张图片。

在P53章节中，我们进行活动与探究。通过实验观察电解质溶液的导电性，体验强电解质与弱电解质的差异。同时，我们讨论了导致灯泡亮度不一的原因。

大家是否思考过，为何盐酸的性质表现为强酸，而醋酸却表现为弱酸？同样，为何氢氧化钠属于强碱，而一水合氨则属于弱碱？

氯化氢在水中能完全解离为氢离子和氯离子，而醋酸在水中仅部分解离为氢离子和醋酸根离子，大部分醋酸分子仍保持原状；类似地，氢氧化钠在水中完全解离为钠离子和氢氧根离子，一水合氨在水中仅少量解离为铵根离子和氢氧根离子，大部分一水合氨分子仍以原分子形式存在。

在水溶液中能够完全分解成离子的物质，如氯化氢和氢氧化钠，被称为强电解质，而强酸、强碱以及大部分盐类均属于此类。相对地，在水溶液中仅部分分解成离子的物质，如醋酸和一水合氨，则称为弱电解质，弱酸和弱碱均属于这一类别。至于水，它是一种极其微弱的电解质。

[板书]

一、强电解质和弱电解质

二、电离方程式

HCl＝H+＋Cl-

NaOH＝Na+＋OH-

HAc H+＋Ac-

NH4+＋OH-

H2O H+＋OH-

请练习撰写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙以及硫酸在水中发生电离的化学方程式。

总结来说，电离现象与物质的溶解度之间并不存在关联，无论是强电解质还是弱电解质，它们与物质的溶解性之间并无直接联系。

思考与讨论环节，学生们以氯化钠溶液与硝酸银溶液的化学反应为案例，试图深入了解两种强电解质溶液混合后究竟会经历何种变化。在此过程中，他们学会了如何熟练地书写离子方程式。

[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

钠离子与氯离子、银离子以及硝酸根离子反应，生成氯化银沉淀，同时释放出钠离子和硝酸根离子。

Cl-＋Ag+＝AgCl↓

核对此式子，需确认其左右两侧的元素种类是否保持一致，原子数量是否保持不变，以及离子所携带的电荷总和是否维持恒定。此类式子所描述的反应称为离子反应，而此类式子本身则被称为离子方程式。

在思考与讨论环节，我们了解到，当碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应时，会生成碳酸钙沉淀。接下来，我们将观察方程式中的各物质，探究它们属于哪类电解质，以及在水溶液中是以何种形态为主的。

[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

现在，请各位按照这种方式，分别写出碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的离子反应式。

[板书] ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

钠离子与二氧化碳根离子结合，同时与钙离子及氯离子反应，生成碳酸钙沉淀，并释放出钠离子和氯离子。

CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

通过观察这两个反应的离子方程式，我们可以看出，尽管碳酸钠与两种不同的物质产生了反应，但在这些反应中，真正发生变化的粒子却是一致的。因此，我们能够用一个统一的离子方程式来代表一类化学反应，因为它们的本质反应过程是相同的。现在，请大家再提供一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓这一离子方程式的其他化学反应实例。

请各位书写盐酸与氢氧化钾、稀硫酸与氢氧化钠之间反应的离子反应式。

通过分析这两个反应的离子方程式，我们可以洞察到，强酸与强碱相互作用生成可溶性盐和水的本质过程，实际上就是氢离子与氢氧根离子结合生成水的反应，即H+与OH-结合生成H2O。

[练习]

一、写出下列反应的离子方程式：

1.醋酸与氢氧化钠反应

2.盐酸与氨水反应

3.碳酸钙与盐酸反应

4.氯气和氢氧化钠反应

二、根据所提供的数据，我们可以看到四种物质在水溶液中和液氨溶液中的溶解度（以每100克溶剂中溶解的溶质克数表示）如表格所示，这些化合物在这两种溶剂中能够进行的复分解反应的具体方向分别为：

溶剂中溶解了溶质，包括AgNO3和Ba(NO3)2，它们分别与AgCl和BaCl2形成了沉淀。

水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

液氨 86 97.2 0.8 0

答案：

在液体环境中，会发生一种化学反应，即氯化钡与硝酸银相互作用，生成氯化银沉淀和硝酸钡。

在液氨环境下，发生了一种复分解反应，其化学方程式为：硝酸钡与氯化银反应生成氯化钡沉淀，同时伴随着其他产物的生成。

离子反应教案 4

教学目标

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的书写。

教学重点：

离子方程式的`书写

教学难点：

离子方程式的含义

教学内容：

离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

既然某些物质在溶解于水后能够分解成可以自由移动的带电粒子，那么这些粒子在溶液中参与的各种化学反应，是否与它们所形成的离子存在某种联系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

进行演示实验时，将硝酸银溶液依次与盐酸、氯化钠以及氯化钾的溶液进行混合。

学生观察并回答现象。

在实验过程中，即便反应物存在差异，为何最终仍能形成相同的沉淀物？

[学生回答]

[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书] 一、离子反应

[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：

离子反应教案 5

一、离子反应

（1）实验探究

实验操作 现象 实验分析

1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液

2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液

（2）离子反应的概念

电解质溶液中的化学反应，其本质是电离产生的特定离子之间发生的相互作用。任何涉及离子的化学反应，我们称之为离子反应。尽管并非所有参与反应的物质都以离子形态存在，但至少其中一种物质是以离子状态出现的。

二、离子方程式

离子方程式是指用实际参与反应的离子形式来表示的化学反应式，它不仅能够体现某一特定化学反应的实质，还能够代表一类相似的离子反应过程。

（2）离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”。

“写”： 正确书写化学方程式；

在书写化学反应方程式时，反应物与生成物需按照其在溶液中的主要形态来表示；对于那些既易溶于水又易电离的物质，应将其以离子形式呈现；而对于其他类型的物质，则应使用化学式来表示，包括但不限于单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质以及多元弱酸的酸式根离子（例如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。

进行核对，确认两侧的数值是否一致，观察反应是否满足特定条件，识别沉淀和气体的生成标志。

注意事项：

离子方程式仅适用于离子反应，若反应中缺乏自由移动的离子参与，则无法形成离子方程式。以氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下反应为例，尽管反应物均为电解质，但该反应并非在水溶液中进行。在此过程中，两种物质均未电离出离子，因此该反应不属于离子反应，无法以离子方程式表示，而只能以化学方程式记录。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。

微溶物质参与反应时，若其处于澄清状态，需以离子形式表示；若为悬浊状态，则需以化学式表示。而当微溶物质作为生成物时，通常以化学式呈现，并在下方标注箭头以示生成。

氨水在充当反应物时，其表示方法为；而在作为生成物的情况下，若存在加热条件或浓度较高，则可表示为NH3（标注上升箭头）。

（3）离子方程式的书写正误判断

离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：

留意观察离子反应是否与实际相符，切勿凭主观臆断产物和反应过程，例如将铁与稀硫酸的反应描述为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，这样的表述便与客观事实不符。

留意观察离子反应过程中原子的数量和电荷是否保持平衡，也就是说，离子方程式的左右两侧，原子数量和电荷都应当相同。例如，在硝酸银溶液中加入铁粉所发生的反应，不能简单地表示为Fe+ Ag+=Ag+Fe2+，这是因为电荷并未保持平衡，正确的表示方式应为Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

留意离子反应过程中物质的拆分是否准确。例如，碳酸钙与盐酸反应若表示为CO32- 与 2H+ 反应生成 CO2↑ 和 H2O，则是不正确的，这是因为 CaCO3 不能被拆分为 Cu2+ 和 CO32-。

留意检查离子反应中是否遗漏了参与反应的离子。例如，在硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液时，需确保所有反应离子都被正确列出。

Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀的反应不正确，因为其中缺少了Cu2+与OH-之间的离子反应过程。

留意观察离子反应中的离子比例是否准确。例如，当稀硫酸与氢氧化钡溶液进行中和反应时，需确保它们的配比恰当。

H+与SO42-以及Ba2+和OH-的反应方程式不正确，应当表述为：两个H+与一个SO42-、一个Ba2+和两个OH-结合，生成BaSO4沉淀和两个H2O分子。

留意观察离子反应的用量表达，诸如“过量”、“少许”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”等。例如，将少量二氧化碳通入澄清石灰水时，不应表示为CO2 + OH- = HCO3-，因为这是在过量二氧化碳条件下的反应，正确的离子方程式应为CO2 + 2OH- = CO32- + H2O。

三、离子反应发生的条件

离子反应的实质在于反应过程中离子的种类发生了改变。在我们所学的离子反应中，主要包括复分解反应和置换反应这两种基本类型。

（1）复分解反应

溶液中的复分解反应均为离子反应之一种。此类反应在溶液中进行时，必须生成气体、难溶物质或水等，以促使反应物中某些离子的浓度降低。因此，此类离子反应得以发生的条件，便是生成气体、难溶物质或难电离物质（例如水）之一。

（2）置换反应

溶液中的置换反应同样属于离子反应范畴。以锌与硫酸铜溶液的混合为例，此时硫酸铜溶液中的铜离子数量会相应减少，其离子方程式可具体表示为：。金属单质与盐进行置换反应时，需满足的条件是：位于金属活动性顺序表前列的金属（不包括钾、钙、钠）能够将位于其后的金属元素从其盐类化合物中置换出来；而金属单质与酸发生置换反应时，前提是：金属活动顺序表中位于氢之前的金属单质能够将酸中的氢元素从其化合物中置换出来。

四、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中可以大量共存，意味着这些离子彼此之间不会产生任何化学反应；一旦它们之间能够发生反应，那么它们便无法在溶液中大量共存。

（1）能发生离子反应的不能共存

生成难溶盐的离子之间无法大量共同存在，例如钡离子与硫酸根离子、银离子与氯离子、钙离子与碳酸根离子、镁离子与氢氧根离子等。

离子间若混合生成气体或含有易挥发成分，则难以大量同时存在，例如氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等。

离子在生成难以电离的物质（如水）时，往往难以大量同时存在，例如氢离子与氢氧根离子、氢氧根离子与碳酸氢根离子等。

④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

（2）隐含条件的应用规律

若溶液呈现无色，则需排除含有颜色的离子：其中常见的有色离子包括：二价铁离子呈黄色、三价铁离子呈浅绿色、二价铜离子呈蓝色、高锰酸根离子呈紫色等。

在考虑酸性环境下的离子组合时，除了所提供的离子之外，还需注意众多H+的存在，例如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等，这些离子在酸性条件下无法大量共存。

碱性条件下，除了要考虑所提供的离子组合外，还需注意大量的氢氧根离子（OH-）的存在，例如氢离子（H+）、铜离子（Cu2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、镁离子（Mg2+）、铵离子（NH4+）以及弱酸的酸式根离子（如碳酸氢根离子（HCO3-）、亚硫酸氢根离子（HSO3-）、硫氢根离子（HS-）等，这些离子在碱性环境中通常不能大量存在。

离子反应教案 6

教学目标概览

（一）知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：

离子反应方程式的书写方法

教学方法：

设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

下列物质中：

①

②HCl

③NaOH

④HNO3

⑤Cu(OH)2

⑥AgCl

⑦

⑧

⑨H2O

⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

（1）属于强电解质的是 。

（2）属于弱电解质的是 。

（3）属于非电解质的是 。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。

答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

电解质在溶解于水的过程中能够分解成带电的粒子，即离子，因此，电解质在溶液中发生的化学反应本质上是由这些离子相互作用的反应，这类反应我们称之为离子反应。接下来，我们将探讨如何正确书写离子反应和离子方程式的方法。

离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

请四位同学分别做实验：

① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

①分别发生什么现象？

在三个试管中观察到的白色沉淀是何种成分？其形成过程又是如何发生的？（请同学们列出相应的化学反应方程式。）

在这三支试管中，我们需要探究澄清溶液里含有哪些离子，同时还要分析这些离子在反应前后呈现的状态有何不同。

通过实验验证，实验①中铜离子Cu2+与氯离子Cl-在反应前后的状态保持不变。进一步引导，让学生从观察到的现象出发，深入探究其内在本质。

（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

2、离子反应的表示方法

离子方程式，即通过使用参与反应的离子符号，来展现离子反应过程的方程式。

我们如何书写这些离子方程式呢？

3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

准确书写化学方程式，应遵循以下步骤：首先，将硫酸铜（CuSO4）与氯化钡（BaCl2）进行反应；其次，观察反应生成的产物，硫酸钡（BaSO4）会形成沉淀，并以↓符号表示；最后，生成氯化铜（CuCl2）。

将易于溶解的强电解质转换为离子形态（而对于难溶性、不易电离的物质以及气体等，则继续使用其化学式表示）。

铜离子与硫酸根离子以及钡离子和氯离子反应，生成沉淀物硫酸钡，同时释放出铜离子和氯离子。

在化学反应中，通过消除反应物两端相同的离子，例如钡离子和硫酸根离子，可以生成不溶于水的硫酸钡沉淀：钡离子与硫酸根离子结合，生成硫酸钡沉淀，反应式为Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓。

④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）

这一离子方程式“Fe + Fe3+ = 2Fe2+”是否准确无误？

不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

在书写四步中，写作是根本，“修改”扮演着核心角色，“删减”则是实现目标的途径，“检查”则是确保质量的关键。

应该改写成离子形式的物质：

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

可溶于水、对强碱性物质敏感：如氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡。而氢氧化钙则属于微溶性物质，通常在反应体系中存在。

溶液中存在的电离物质，通常以离子形态呈现，而在形成最终产物时，往往以沉淀的形式出现，并需用化学式进行表示。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

这三个反应中，参与反应的物质各不相同，然而它们却能够产生相同的产物，并且这些产物可以用一个统一的化学式来描述。这究竟是怎么回事呢？同学们从中获得了哪些启示呢？

小结后得出离子反应方程式的意义。

4、离子反应方程式的意义：

① 揭示离子反应的实质。

这不仅指代了特定物质之间的一种反应，同时也涵盖了所有属于同一类别的离子反应。