强制性高中参赛作品的化学知识点摘要

强制性高中参赛作品的化学知识点摘要

知识分子的标准，他们都住在纽约的格林威治村，愤世嫉俗，古怪，每个人都认为它们是世界上最后一个知识分子。在下面，编辑将与您分享一些强制性高中二年级化学中化学的知识点。我希望它能为您提供帮助。欢迎阅读！

强制性高中参赛作品的化学知识点摘要

化学能和热能

1。将化学能量转化为电能的方法：电能（电）热力（热发电）化学能→热能→机械能→机械能→电能缺点：环境污染，无效的原始电池直接将化学能量转换为电能：清洁有效：清洁有效

2。原始电池原理

（1）概念：将化学能直接转换为电能的设备称为主电池。

（2）主电池的工作原理：通过氧化还原反应（电子传输）将化学能转换为电能。

（3）形成原始电池的条件：

（1）有两个电极不同；

（2）电解质溶液

（3）闭路

（4）自发的氧化还原反应

（4）电极的名称和发生的反应：负电极：更活跃的金属用作负电极，负电极会经历氧化反应。电极反应公式：更活跃的金属ne- =金属阳离子负电极现象：负电极溶解，负电极质量降低。正电极：非活性金属或石墨用作正电极，正极电极经历还原反应。电极反应公式：阳离子的现象 + NE- =溶液中的元素正极电极：通常，气体释放或正极质量增加。

（5）判断主要电池的正极和负电极的方法：

①根据主要电池的两个极点的材料：使用更活跃的金属用作负电极（k，ca和na太活跃，无法用作电极）；活性较低的金属或导电非金属（石墨），氧化物（MNO2）等用作正电极。

②根据电流方向或电子方向：电流（外部电路）从正极流向负电极；电子从负电极通过外电路流到主电池的正极电极。

③根据内部电路离子的迁移方向：阳离子流到主电池的正电极，而阴离子流到主电池的负电极。

④根据主电池中反应的类型：负电极：电子损失，发生氧化反应。该现象通常是电极本身的消耗，质量减少。正电极：当获得电子时，会发生还原反应。该现象通常伴随金属的沉淀或H2的释放。

（6）主要电池电极反应的写作方法：

（i）基于主要电池反应的化学反应原理是氧化和还原反应，负电极反应是氧化反应，阳性电极反应是还原反应。因此，编写电极反应的方法总结如下：

①写出总反应方程。

②根据电子的收益和损失，将总反应分为氧化反应和还原反应。

③氧化反应发生在负电极，还原反应发生在正电极处。反应物和产物彼此保持一致，并注意酸和碱培养基和水参与反应。

（ii）通常，通过添加正电极和负电极反应公式来获得主电池的总反应公式。

（7）原始电池的应用：

①加速化学反应速率，例如粗锌的氢产生速率比纯锌的氢产生的速度快。

②比较金属活性的强度。

③设计原始电池。

④金属的抗腐蚀。

高中强制性化学知识点的摘要

元素的周期表记忆方程：原子数=核电数=质子编号=核电编号

1。周期表安排的原则：

①以增加原子数的顺序从左到右安排；

②将具有相同数量的电子层的元素排列到水平线 - 周期；

③为了增加电子的数量，将最外层的电子数量与最外层的电子数量排列在一起

2。如何准确表示元素表中元素的位置：周期数=电子层的数量；主要家庭序数=最外部电子编号公式：三个短三个长一个不完整；七个主要的七个零下和八个氏族记住：三个短周期，第一个元素符号和名称和七个主氏族和零氏族的名称

3。判断元素的金属性和非金属性的基础：

①判断元素金属强度的基础：与水或酸反应时很难替代氢；元素最高价氧化物的水合物 - 氢氧化物的碱度；替代反应。

②估计元素非金属特性的强度的基础：用元素物质和氢以及气态氢化物的稳定性形成气态氢化物的难度；与最高价氧化物相对应的水合物的酸度；替代反应。

4。核素：具有一定数量质子和一定数量的中子的原子。

①质子号==质子号 +中子号：a == z + n

②同位素：具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同原子称为同位素。 （同一元素的各种同位素的物理特性不同，化学性质是相同的）

高中强制性第二化学知识点的摘要

化学反应的速率和极限

1。化学反应速率

（1）概念：化学反应速率通常由单位时间反应物浓度的降低或产物浓度的增加（均为阳性）表达。计算公式：v（b）= =①单位：mol/（l？s）或mol/（l？min）②b是溶液或气体，如果B是固体或纯液体，则不会计算速率。 ③重要定律：速率比=方程系数比率

（2）影响化学反应速率的因素：内部因素：（主要因素）由参与反应的物质的结构和特性确定。

外部因素：

①温度：提高温度，提高速率

②催化：通常加速反应速率（阳性催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度并提高速率（仅溶液或气体具有浓度）

④压力：增加压力，增加速率（适合与气体参与的反应）

⑤其他因素：例如光（光线），固体表面积（粒度），反应物（溶剂），原代细胞等也将改变化学反应速率。

2。化学反应的极限 - 化学平衡（

1）化学平衡状态的特征：逆，动态，相等，固定和变化。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动态：动态平衡。当达到平衡状态时，正面和负反应仍在继续。

③方程式：当达到平衡状态时，正四响应率和反应率相等，但不等于0。也就是说，v正= v逆反向≠0。

④障碍：当达到平衡状态时，每个组件的浓度保持不变，并且每个组件的含量保持恒定。

⑤变化：当条件发生变化时，原始平衡将被破坏，并且在新条件下将重新建立新的平衡。 （（

3) Signs for the state: ① VA ( ) = VA ( ) or nA () = nA () ( of the same in ) ② The of each or the ③ Use the color to judge (there is a with color) ④ The or total or total or the mass保持不变（先决条件：反应之前和之后的气体中不相等的反应，也就是说，对于反应xa + yb zc，x + y≠z）

完全收集强制性高中化学的化学知识点

苯

1。物理特性：具有特殊气味的无色液体，其密度比水较小，有毒，不溶于水，易于溶于有机溶剂，并且本身也是一个很好的有机溶剂。

2。苯结构：C6H6（常规的六边形平面结构），苯分子中6 C原子之间的键完全相同。碳碳键的能量大于碳碳单键能小于碳碳单键能的2倍，并且键长在碳碳单键长度和双键长度之间的键角度之间的键角之间。

3。化学特性

（1）氧化反应2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（明亮的火焰，浓烟）不能淡化酸性的酸性高峰钾（

2）替代反应

① + BR2 + HBR铁粉：与溴反应形成溴化铁作为催化剂；溴苯无色密度大于水

②苯和硝酸（由Hono2表示）之间的取代反应产生无色，不溶于水，密度大于水和有毒的油性液体 - 硝基苯。 + hono2 + h2o在水浴中加热反应，并以50-60℃控制温度，并将浓硫酸用作催化剂和脱水剂。

（3）镍被用作加法反应的催化剂，并添加苯和氢以产生环己烷 + 3H2

乙酸（普通名称：乙酸）

1。物理特性：在室温下，它是一种无色液体，具有浓烈的刺激性气味，可以轻松形成类似冰状的晶体。因此，纯乙酸也称为冰川乙酸，该乙酸在任何比例上都可以与水和酒精相提并论。

2.结构：（含有羧基，可以认为是由羰基和羟基组成的）

3。乙酸的重要化学特性

（1）乙酸的酸度：较弱的酸性，但酸性比碳酸更酸，并且具有酸的一般特性

①乙酸可以转动紫色石碑测试液红

②乙酸可以与碳酸盐反应，从而产生二氧化碳气体。使用乙酸的酸度，乙酸可用于去除尺度（主要成分是CaCO3）： +Caco3 =（）2CA +H2O +CO2 +CO2↑乙酸也可以与碳酸钠反应，并且还可以产生二氧化碳气体： += +H2O +Co2 +carb car酸度的酸度酸度的酸度 car酸是酸性的。

（2）乙酸的酯化反应（酸脱氢，酒精脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物是一种油性液体，具有无色，芬芳，比水比水的无色，更小的密度，并且在水中不溶。在实验过程中，饱和碳酸钠被吸收，目的是吸收挥发性乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度。冰期乙酸，无水乙醇，浓硫酸应用作反应过程中化学和可持续发育的催化剂和吸水剂。

强制性2高中化学知识点

有机物的概念

1。定义：含有碳元素的化合物是有机物（碳氧化物，碳酸，碳酸盐，碳金属化合物等）

2。特征：①有很多类型②大多数类型很难溶于水中，很容易溶于有机溶剂③易于分解，易于易燃的低熔点，难以进行电力，难以进行电力，大多数非电解质，大多数是慢速反应，并且在反应方程中使用了副反应（因此，使用了反应方程“→”→“→”）。

2。甲烷 - 氢碳烷：它仅由两个元素组成：碳和氢（甲烷是最简单的碳氢化合物，具有分子组成）

1。物理特性：无色和无味的气体，极难溶于水中，密度小于空气，通常称为沼气，坑气

2。分子结构：CH4：具有碳原子作为中心的常规四面体，四个氢原子作为顶点（键角：109度28分钟）

3。化学特性：①氧化反应：（如何检查产物气体？）甲烷不与KMNO4反应，因此紫色kmno4溶液无法逐渐消失②取代反应：（三氯甲烷也称为氯仿，四氯甲烷也称为二氯甲烷和二氯甲烷的结构。

4。同源物：一个或几个CH2原子基的结构相似的物质和不同的分子组成（所有烷烃都是同源物）

5。异构体：该化合物具有相同的分子公式，但具有不同的结构公式（不同的结构导致不同的特性）。烷烃沸点的比较：碳原子的数量不同，碳原子的沸点越高。当碳原子的数量相同时，链链越多，沸点较低是异构体写作：丁烷和戊烷的异构体可以编写

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